题目内容
【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中CO32-的物质的量浓度为，Na+的物质的量浓度为。
（2）产生的气体在标准状况下的体积L。
【答案】
（1）1mol/L；2.8mol/L；
（2）1.12；
【解析】
试题分析：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：
=0.02mol，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：
=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为
=1mol/L，则Na+的物质的量浓度为
=2.8mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为：1mol/L、2.8mol/L；
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
1mol22.4L
0.05molx
＝
，x=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
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