设NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列叙述中正确的是A．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子B．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒C．14g CO中含有的原子数为NAD．1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子

B．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒

C．14g CO中含有的原子数为NA

D．1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10NA

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以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；

B．标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NA

C．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA

D．常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA

将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是

A．偏铝酸钠溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸钠溶液

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。

（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用。

（2）在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先后，写出与现象有关的化学反应方程式_____________________

（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂②是（填化学式）；“操作Ⅰ”为（填操作名称）。

有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是、、。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是。

（5）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

常温时，以下4种溶液pH最小的是：

A．0.01mol/L醋酸溶液

B．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

C．0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液

D．0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液

某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是（）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1 mol·L-1

欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为( )

A．溶解过滤蒸发结晶 B．加热溶解过滤

C．溶解过滤蒸馏 D．溶解过滤分液

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