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一定量的Cu与适量的浓硝酸反应，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，在整个反应过程中得到标准状况的混合气体(NO
2
、NO)336mL，则反应过程中被还原的硝酸的物质的量是
A.
0.015mol
B.
0.02mol
C.
0.03mol
D.
无法计算
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A
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（2009?上海一模）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu（NO
3
）
2
溶液．
（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO
3
溶液中，制得Cu（NO
3
）
2
溶液．则消耗的O
2
的物质的量是
a
128
mol
a
128
mol
，消耗的HNO
3
的物质的量是
a
32
mol
a
32
mol
（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO
3
中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L （不考虑NO
2
转化成N
2
O
4
）．则消耗的HNO
3
的物质的量是
（
a
32
+
b
22.4
）
（
a
32
+
b
22.4
）
mol．为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O
2
，使生成的气体完全溶于水，则消耗O
2
的物质的量是
a
128
a
128
mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO
3
、NaNO
2
和H
2
O，则生成NaNO
2
的物质的量是
a
64
a
64
mol．
（2010?潮州二模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，其水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质、用途．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+5O
2
↑，重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO
4
标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ
．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（4）该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验试剂只有：过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液．（或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．）
溶液变蓝色
溶液变蓝色
．
（或：
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
）
验证热不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中，
稍微加热
稍微加热
用带火星的木条检验
用带火星的木条检验
．
产生气泡，带火星的木条复燃．
Ⅲ．用H
2
O
2
和H
2
SO
4
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜
（5）印刷电路板金属粉末中的Cu在H
2
SO
4
与H
2
O
2
溶液中反应生成Cu
2+
和H
2
O的离子方程式为
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
．
（6）控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10%H
2
O
2
和3.0mol/L H
2
SO
4
的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
（×10
-3
mol?L
-1
?min
-1
）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
温度升高，H
2
O
2
分解速率加快
温度升高，H
2
O
2
分解速率加快
．
关 闭
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