Question

如图所示，把试管小心地放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧
杯中，试管中开始放入适量的镁片，再用滴管滴加适量6.0mol/L稀盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是

试管中镁片和稀盐酸剧烈反应，产生大量的气体；烧杯中有固体析出

（2）产生上述现象的原因是

镁属于活泼的金属易与盐酸反应产生氢气，镁与盐酸反应属于放热反应，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有固体析出

；
（3）试管中发生反应的化学方程式为：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（

；由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）稀盐酸和镁片的总能量，所以该反应是

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．

Answer 1

分析：镁和稀盐酸反应生成氢气同时放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，当反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，反之是吸热的．

解答：解：（1）镁和稀盐酸反应生成氢气同时放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故答案为：试管中镁片和稀盐酸剧烈反应，产生大量的气体；烧杯中有固体析出；
（2）镁和稀盐酸反应生成氢气同时放出大量的热，温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故答案为：镁属于活泼的金属易与盐酸反应产生氢气，镁与盐酸反应属于放热反应，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有固体析出；
（3）镁和稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，即Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反应是放热的，反应物的总能量高于生成物的总能量，故答案为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；小于；放热．

点评：通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此为本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键．