题目内容

(12分)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解。

(1)探究草酸的酸性

①已知:25℃ H2C2O4 K1=5.4×10?2 ,K2=5.4×10?5;H2CO3 K1=4.5×10?7 K2= 4.7×10?11

下列化学方程式正确的是

A.H2C2O4+CO32? = HCO3?+HC2O4? B.HC2O4?+CO32? = HCO3?+C2O42?

C.H2C2O4+CO32? = C2O42?+H2O+CO2? D.2C2O42?+CO2+H2O = 2HC2O4?+CO32?

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是

A.c(H2C2O4)>c(HC2O4?)

B.c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42?)+ c(HC2O4?)+c(OH-)

C.c(OH-)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)

D.c(H2C2O4)+c(C2O42?)+c(HC2O4?)=0.02mol/L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤:准确称取1gNa2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)

②滴定至终点时的实验现象是:

③下列操作可能使测量结果偏高的是

A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视

D.锥形瓶中残留少量水

④计算Na2C2O4的纯度

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