Question

下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出，反应条件均省略），其中：A在常温下是一种气体，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
（1）X在周期表中的位置是    ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为：    （用元素符号表示）；T与X形成的化合物T₂X₂含有的化学键类型是：    ．
（2）A和G等物质的量反应生成的产物的水溶液显    性，其原因用离子方程式表示为    ；
（3）A和X₂反应的化学方程式为    ；金属甲与D溶液反应生成F的离子方程式为：    ．
（4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，当有22.4L的E（标准状况）转化时，转移的电子数为    N_A．

Answer 1

【答案】分析：A在常温下是一种气体，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色判断为NH₃，D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化，说明金属甲可能是铝、铁，酸可以是浓硫酸或浓硝酸；转化关系中金属甲能和碱D反应，判断甲为Al，D为强碱；A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数可以为3或8；R和X相邻说明是Be或N、F；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素，只能是第一主族，Q为H，T为Na，R为N，X为O；推断为：A、NH₃，B、H₂O，T为Na，D为NaOH，F为NaAlO₂；C为NO，E为NO₂，G为HNO₃；依据判断出的物质分析判断．
解答：解：A在常温下是一种气体，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色判断为NH₃，D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化，说明金属甲可能是铝、铁，酸可以是浓硫酸或浓硝酸；转化关系中金属甲能和碱D反应，判断甲为Al，D为强碱；A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数可以为3或8；R和X相邻说明是Be或N、F；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素，只能是第一主族，Q为H，T为Na，R为N，X为O；推断为：A、NH₃，B、H₂O，T为Na，D为NaOH，F为NaAlO₂；C为NO，E为NO₂，G为HNO₃；（1）X为氧元素，在周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族，R（N）、X（O）、T（Na）的原子半径从小到大的顺序为：Na＞N＞O，T与X形成的化合物是Na₂O₂含有的化学键类型是：离子键、非极性共价键，
故答案为：第二周期，ⅥA族；Na＞N＞O；离子键、非极性共价键；
（2）A（NH₃）和G（HNO₃）等物质的量反应生成的产物为硝酸铵，铵根离子水溶液水解呈酸性，原因为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案为：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）A（NH₃）和X₂（O₂）反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；金属甲（Al）与D（NaOH）溶液反应生成F的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；
（4）安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E（NO₂）和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，发生的反应为：2NO₂+4CO=N₂+4CO₂，当有22.4L的E（标准状况）物质的量为1mol，每2molNO₂反应转化电子8mol，所以1molNO₂反应转移的电子数为4×6.02×10²³，故答案为：2.408×10²⁴．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，原子结构的特征判断，元素种类的推断方法，主要是氮及其化合物性质的运用和分析判断．