题目内容

pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（   ）
A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸==醋D．无法判断
A
略
练习册系列答案
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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（   ）
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是
A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小
B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是（   ）
A．氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同时存在
B．1mol/L氨水溶液的pH=10
C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3
用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是      (　　)
A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是    （   ）
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是
A．自来水B．0.5mol·L-1的盐酸
C．0.5mol·L-1的醋酸D．0.5mol·L-1的氨水
常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为           （      ）
A．a>bB．a<bC．a="b=100mL" D．a=b=100mL

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