用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法不正确的是A．48gO2和48gO3所含原子数目都为3NAB．标准状况下.11.2 L水中含有的原子数是1.5NAC．2.3gNa与足量O2反应转移的电子数一定为0.1NAD．在同温同压下.相同体积的任何气体所含的分子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．48gO2和48gO3所含原子数目都为3NA

B．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA

C．2.3gNa与足量O2反应转移的电子数一定为0.1NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等

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下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

按要求写出下列反应方程式：

⑴金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；

⑵铁与水蒸气在一定条件下反应的方程式；

⑶钠与水反应的离子方程式；

取少量待测溶液于试管中，检验溶液中是否存在SO42-。下列操作和结论均正确的是

A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-；

B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，则含有SO42－；

C．加入少量稀HCl后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

D．加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

下列关于试剂存放的叙述不正确的是

A. 浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识

B. 金属钠保存在煤油中

C. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中

D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

（2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝[c2(OH-)]

C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)

加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）

A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2

HA为一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是：

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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