题目内容

将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是
A．红色溶液很快褪色B．红色溶液不褪色
C．溶液中有沉淀生成D．溶液中有气泡产生
BC
由Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl+H2SO4可知，混合液即两两酸的混合溶液，对品红没有漂白作用，而硫酸可与Ba(NO3)2生成硫酸钡白色沉淀。
练习册系列答案
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( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4  + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________  (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______________________________
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式  ______________________________________
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  __________________________                
(6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：
                                                           。
在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，
(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________；
(2)酸雨主要有________________________气体造成的；
(3)比空气轻的气体有___________________________；
(4)用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有_________________；
(5)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________；
(6)能使品红溶液褪色的气体有________________________________；
(7)可导致光化学烟雾的气体有________________________________。
氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：
A．再通入少量氯气，c（H+）/ c（ClO－）减小
B．通入具有漂白性的SO2气体，溶液的漂白性增强
C．氯水中存在的分子、离子共5种
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是    (    )
A．次氯酸盐不稳定易分解
B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质
C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化
D．次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO
(7分) 喷泉是一种常见的自然现象，产生原因是存在压强差。
试根据下图，回答下列问题：

（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（     ）。
A．HCl和H2O              B．SO2和饱和NaHSO3溶液
C．Cl2和饱和NaCl溶液      D．CO2和NaOH溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，可能产生喷泉的是（   ）
A．Cu与稀盐酸             B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸          D．NaHCO3与浓盐酸
（3）如果提供如图C的装置，引发喷泉的方法和原理是                      
                                                      。
自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl3
(6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：
原混合溶液中含有的NH4+为          mol；
原溶液中NO3- 的浓度为             mol/L   

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