题目内容

室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是
A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大
B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D

正确答案:D
A．不正确，反应开始后，溶液中的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小
B．不正确，当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质可能是HCl和NH4Cl、NH3·H2O和 NH4Cl 、 只有NH4Cl
C．不正确，当滴加盐酸至溶液pH=7时，由电荷守恒，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D．正确，当滴加盐酸至恰好完全中和时，NH4＋ 部分水解，溶液呈酸性，所以c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
练习册系列答案
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某溶液与Al反应能放出H2，下列离子组在该溶液中不可能大量共存的是
A．NH4＋、Ｆe2+、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性
B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论
D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
在透明的溶液中可以大量共存的离子组是   （   ）
A．H+、K+、Fe2+、NO3-B．OH -、Ba2+、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-D．HCO3-、NO3-、OH -、K+
在由水电离出来c(H+)=1×10-12 mol·L－1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Na+、OH-、SO42-、MnO4-
C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、H+、Cl-、CO32-
．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－
B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
下列说法正确的是
A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g
C．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低
D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
下列离子在溶液中能大量共存的是                                                       
A．H＋、NO3－、Fe3＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

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