题目内容

证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是


  1. A.
    加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
  2. B.
    溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
  3. C.
    加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
  4. D.
    溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
D
解析：
D项可排除硫酸根的干扰．
练习册系列答案
相关题目
金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物．从组成上分析，过氧化物为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐．
（1）取一支小试管，向其中加入过氧化纳固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是
有气体放出，小木条复燃
有气体放出，小木条复燃
，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是
溶液变红
溶液变红
．该反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应

请回答下列问题：
①装置C中氢氧化钠溶液的作用是
吸收二氧化硫气体
吸收二氧化硫气体

②甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体

③乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？
不合理
不合理
．请简要说明两点理由：①
稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
；②
若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
．
（3）为了解决养金鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙．某过氧化钠样品2.0g，加入到足量的水中，在标准状况下生成了224mL氧气．试计算该样品中含过氧化钙的质量分数．
下列关于物质的检验方法正确的是（　　）
A、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子B、某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C、向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子D、将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子

证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是

[　　]

A．

加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

B．

溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．

加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．

溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热蒸发、冷却、结晶、_________。

（2）证明某白色固体的成分是NH4Cl的实验方法和结论是

第一步：取少量固体配成溶液

第二步：                                       

第三步：                                       

（3）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出了Ag+，他还想通过实验检验溶液

中是否还含有大量的Cl―、CO32―、NO3―、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中    　　　　　　     

离子是需要检验的。检验你认为需检验的阳离子的具体实验操作是               。

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