题目内容
【题目】在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为pg .cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有
① ②
③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③
【答案】B
【解析】①氨气溶于水,主要以NH3H2O存在,但仍然以NH3作为溶质,ω=×100%=
=
×100%=
×100%,选项①错误;②、C=
=
=
mol/L,选项②正确;③水的密度比氨水的密度大,所以上述溶液中再加入VmL水后,混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量,溶质氨气的质量不变,所以所得溶液的质量分数小于0.5ω,选项③错误;④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液,浓度之比为2:1,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),铵根离子水解,水解程度微弱,所以c(Cl-)>c(NH4+),充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),选项④正确;答案选B。
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