题目内容
【题目】50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热． 
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如上图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”），所求中和热（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ．
【答案】
（1）减少实验过程中的热量损失
（2）偏小
（3）环形玻璃棒；＞
（4）不相等；相等
（5）偏小
（6）
H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol
【解析】解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，所以答案是：减少实验过程中的热量损失；
（2.）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，所以答案是：偏小；
（3.）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞﹣57.3KJ/mol；所以答案是：环形玻璃棒；＞；
（4.）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，所以答案是：不相等；相等；
（5.）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，所以答案是：偏小．
（6.）根据中和热的概念可知，热化学方程式为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol；所以答案是： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol；
