题目内容

下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3-
D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
D
略
练习册系列答案
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（10分）（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。
A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是      （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
①C6H5OH   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO     ⑤H2SO4      ⑥HClO4
（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：                                                。
（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积(L)的变化趋势图。
下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是  
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)
下列说法正确的是                                                                                       （   ）
A．硫酸铵溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c((H+)>c(OH-)
B．10 mL 0．1 mol／L醋酸溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)=c(CH3COO-);c(OH-)=c(H+)
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．碳酸钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
与离子方程式相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行）（    ）
A．和反应B．和反应
C．和反应D．和反应
某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是                                             （   ）
A．CH3COO－、SO42－、HCO3－B．SO42－、SO32－、CO32－
C．SO32－、HCO3－D．CH3COO－、SO42－、CO32－
在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是
A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、CO32—
B．所含溶质为MgCl2的溶液：K+、NO3—、SO42—、Al3+
C．水电离出来的c(H＋)=10—13mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3—、Br—
D．pH=1的溶液： Fe2+、Na+、I—、NO3—
下列各组离子，在所给条件下一定大量共存的是
A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．含有大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、Na+、CO32-
C．水电离的氢离子浓度为1×10-11 mol·L-1 溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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