题目内容
【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和
),其流程为:
已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32
下列有关说法正确的是( )
A.步骤①中当2v正()=v逆(
)时,说明反应:2
+2H+
+H2O达到平衡状态
B.在酸性溶液中不能大量存在
C.步骤②中,若要还原1mol 离子,需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时,可视作该离子沉淀完全)
【答案】D
【解析】
A.步骤①中当v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时,说明正逆反应速率相等,各组分浓度不再变化,则反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O达到平衡状态,则2v正(
)=v逆(
)时反应不是平衡状态,故A错误;
B.反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,增大H+浓度,平衡正向移动,则
在酸性溶液中能大量存在,故B错误;
C.还原1 mol Cr2O72-离子,转移电子为1mol×2×(6-3)=6mol,Fe元素的化合价由+2升高为+3,则由电子守恒可知需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)26H2O,故C错误;
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,c(OH-)=10-9mol/L,由Ksp的表达式可知,c(Cr3+)==10-5mol/L,则可认为废水中的铬元素已经基本除尽,故D正确;
故答案为D。
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