题目内容
同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ ）
| A．①③④ | B．①③⑤ | C．②③④ | D．②③⑤ |
C
解析试题分析：①K2CO3溶液显碱性，与③Ca(H2PO4)2混合使用时会发生沉淀反应得到Ca3(PO4)2沉淀而使肥效降低；与④(NH4)2SO4混合使用时会发生反应：NH4++ OH－
NH3↑+H2O，也使肥效降低；与⑤氨水混合使用时会使平衡NH3·H2O
NH4++ OH－逆向移动，NH3·H2O 分解发生反应NH3·H2O NH3↑+H2O液是肥效降低。因此同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，K肥不能选用K2CO3。若使用KCl。由于该盐是强酸强碱盐，与③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4都不会发生任何反应。⑤氨水有刺激性气味，对人及植物都会造成损伤。一般也不选择。因此最适当的组合是②③④。选项为C。
考点：考查在化肥的合理使用时应该考虑的问题的知识。
名校课堂系列答案
H+ + A2－将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
| A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小 | B．OH－个数将减少 |
| C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小 | D．NH4+浓度将减小 |
常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲线如图。下列说法不正确的是
| A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－) |
| B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－) |
| C．d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+) |
| D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－) |
在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）
Ca(OH)2(aq） Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
| A．n(Ca2+)增大 | B．c(Ca2+)不变 | C．n(OH-)增大 | D．c(OH-)减小 |
关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是
| A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1 |
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的 值变小 |
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c( )>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中，正确的是( )
| A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
| B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 |
| C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 |
| D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) |
下列各步制取物质,最终无法达到目的的有( )
A．Al Al2O3 Al(NO3)3 Al2O3 |
B．CuCuO CuSO4溶液 CuSO4·5H2O |
C．Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 |
D．FeSO4溶液 FeS FeS |
将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅
黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是（ ）
| A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) |
| B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀 |
| C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定 |
| D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解 |