题目内容

(8分)根据所学知识,完成下列要求。
(1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式):                 
(2)H+OH═ H2O(写出对应的化学方程式):                 
(3)氧化铜溶于盐酸(写出对应的离子反应方程式):                 
(4)锌与稀硫酸反应制取氢气(写出对应的离子反应方程式):                 
(8分)
(1)Fe2(SO4)3═ 2Fe3+3SO2-42
(2)HCl+NaOH═ NaCl+H2O(其他合理答案也可)2
(3)CuO+2H═ Cu2+H2O2
(4)Zn+2H═ Zn2+H2 2

试题分析:(1)盐的电离,要拆分为金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子就可以了,如Fe2(SO4)3═ 2Fe3+3SO2-4;同时要注意原子守恒和电荷守恒。(2)H+OH===H2O表示的意义是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。书写离子方程式时:强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。难溶性盐、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物仍用化学式,所以氧化铜和水不能拆开:CuO+2H═ Cu2+H2O。(4)硫酸、硫酸锌要拆开:(4)Zn+2H═ Zn2+H2
点评:在书写离子方程式中,一般有写、拆、删、查四步,难点是哪些物质该拆,哪些物质不该拆开。①易溶且易电离的物质:强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。难溶性物质或难电离的物质:难溶性盐、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物仍用化学式。②对于酸式盐:多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写,例如NaHSO4与NaOH的反应,离子方程式为:H+OH=H2O;多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写,如 NaHCO3与NaOH的反应,离子方程式为:HCO3+OH= H2O+ CO32―。本题属于一般题。
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