题目内容
N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为（ ）
分析：混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，N2和O2与Na2O2不反应，设N2和O2总的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，气体的体积之比等于物质的量之比，根据反应前后气体体积关系列方程，计算出混合气体中N2、O2气体的总物质的量与CO2的物质的量关系，据此解答．
解答：解：一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应，N2和O2与Na2O2不反应，设N2和O2总的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，
根据方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，可知生成氧气为0.5y mol，根据气体的体积之比等于物质的量之比可知：
=
，
整理得：x：y=5：4，
即混合气体中N2、O2气体的总物质的量与CO2的物质的量之比为5：4，故B、C、D符合，A不符合，
故选A．
根据方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，可知生成氧气为0.5y mol，根据气体的体积之比等于物质的量之比可知：
| x+0.5y |
| x+y |
| 7 |
| 9 |
整理得：x：y=5：4，
即混合气体中N2、O2气体的总物质的量与CO2的物质的量之比为5：4，故B、C、D符合，A不符合，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意二氧化碳与过氧化钠反应引起体积变化，也可用利用体积差量法计算．
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