题目内容
（l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反
应CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a. c(H2)减小 b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
c. CH3OH的物质的量增加 d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
(4) 该反应的ΔH 0（选填＞、＜），理由是 。
应CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a. c(H2)减小 b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
c. CH3OH的物质的量增加 d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
(4) 该反应的ΔH 0（选填＞、＜），理由是 。
(每空2分，共12分) (1)mol·L－1·min－1 (2)cd (3)cd
（4）＜ 500℃下反应达到平衡时CH3OH的物质的量比300℃时的少，说明升高温度时平衡逆向移动，依据勒夏特列原理，正反应为放热反应（4分）。
（4）＜ 500℃下反应达到平衡时CH3OH的物质的量比300℃时的少，说明升高温度时平衡逆向移动，依据勒夏特列原理，正反应为放热反应（4分）。
略
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Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
2NH3。
L。
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的温度
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) 
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