题目内容

【题目】决定化学反应速率的主要因素是：

A. 催化剂B. 反应物的性质

C. 温度D. 压强

【答案】B

【解析】

参加反应的物质的性质为影响反应速率的内应，是主要因素；催化剂、温度、压强为影响反应速率的外因，为次要因素；答案为B

练习册系列答案
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【题目】(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为________________。

(3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为________________________；又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

【题目】一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)　ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列说法正确的是

A. 增大压强，平衡常数将增大

B. 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2

C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

【题目】常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）

A. 分子数：①③②④B. 密度：④①③②

C. 质量①④③D. 氢原子数：②④③①

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，回答：

（1）如果粗盐中含SO42－含量较高必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________

A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2

（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序是________

A.NaOH、Na2CO3、钡试剂 B.NaOH、钡试剂、Na2CO3 C.钡试剂、NaOH、Na2CO3

（3）电解过程中，________极生成Cl2，写出检验该产物的方法__________。

【题目】见下图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是

A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液

【题目】在石油综合利用中，属于物理变化的是（ ）

A.分馏B.裂化C.裂解D.重整

【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%），下列说法正确的是

A. ①→②吸收能量并形成了C―C键

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D. 生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%

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