题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制成0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
(1)在甲、乙两个方案的①中，都要用到的定量仪器是________．
(2)甲方案中，证明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“＞”“＜”或“=”)．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
[ ]
A．装盐酸溶液的试管中放出
的速率快
B．装HA溶液的试管中放出的速率快
C．两支试管中产生气体的速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：
_____________________________________________________________．
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：____________________________．
答案：略
解析：
解析：
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答案： (1)100mL容量瓶 (2)＞；B (3)配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 (4)配制NaA溶液，测其pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质解析：此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力．证明 HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性．甲、乙两同学都是利用了第一个原理． 的HA溶液pH＞1，说明 ，也就说明了HA不能完全电离，为弱电解质．同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡， 减小程度小，溶液中大于盐酸中，与锌粒反应速率快．再由原理二，就很容易地设计出另外一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质．另外解此题第一问时，很易丢容量瓶的容积，要注意答题的严密性． |
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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：