题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
B.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
C.图3表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
A. b点水的离子积Kw=1012， pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=102mol/L，而pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：
=1mol/L，等体积时氢氧根离子过量，混合液呈碱性，故A错误；
B. 由图象可知，硝酸银溶液体积相同时，lgc(I)最大，则c(I)最小，则先形成沉淀的是I，故B错误；
C. 减少NH3浓度，正反应速率不可能增大，正逆反应速率都减小，且平衡正向移动，故C错误；
D. 根据图4可知，相同pH的两酸溶液稀释时HA的pH变化较大，则酸性：HA>HB，酸性越弱，对应离子的水解程度越大，溶液中离子浓度越小，则c(A)>c(B)、c(OH)>c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(A)>c(B)>c(OH)>c(H+)，故D正确；
故选：D。
【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______
热量用
、
或
表示
。
(2)向合成塔中按物质的量之比l：4充入
、
进行氨的合成，图2为
时平衡混合物中氨气的体积分数与压强
的关系图。
①图2中氨气的体积分数为
时，的转化率为______。
②图3中
，则温度为
时对应的曲线是______填“a”或“b”。
(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
时间 |
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0 |
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| 0 | 0 |
5 |
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7 |
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10 |
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①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？______填“是”或“否”，前5min反应的平均反应速率
______。
②在相同实验条件下，若改为加入
，若要求平衡后在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为______。
③反应在
内，CO的物质的量减少的原因可能是______填字母。
减少
的物质的量 
降低温度 
升高温度 
充入
④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是______。
单位时间内生成
的同时生成
b.容器内压强不再变化
混合气体密度不再变化
混合气体的平均相对分子质量不再变化
的质量分数不再变化
⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值
如表：
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
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则反应
在900K时，该反应平衡常数的对数值
______。
