锌一铜一稀硫酸的原电池装置中.当导线中有1mol电子通过时.正确的是( )①锌片溶解32.5g②溶液PH变小③铜片析出l gH2④e-从锌流向铜再经过溶液.最后回到锌．A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．锌一铜一稀硫酸的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，正确的是（　　）
①锌片溶解32.5g②溶液PH变小③铜片析出l gH₂④e^-从锌流向铜再经过溶液，最后回到锌．

A．

①和③

B．

①和④

C．

②和③

D．

②和④

分析锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，在原电池中阴离子移向负极，据此分析．

解答解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 转移电子
65g 2g 2mol
x y 1mol
x=32.5g
y=1g
氢离子浓度减小，pH增大，电子不能通过溶液，
故选A．

点评本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．

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3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
	B．	NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	过量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HSO₃^-
	D．	NaAlO₂溶液和过量的HCl溶液反应：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

4．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
	D．	沸点：XH₃＜WH₃

1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　）

	A．	离子半径：Ca²⁺＞Cl^-＞S^2-		B．	第一电离能：Si＞C＞N
	C．	电负性：F＞S＞Mg		D．	热稳定性：CH₄＞H₂S＞NH₃

8．下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					E	F
3	A	C	D			G	H	R
4	B

（1）这九种元素分别为ANa、BK、CMg、DAl、EN、FO、GS、HCl、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．

18．下列有八种物质：①CH₄　②CH₃CH₂OH　③N₂　④HCl　⑤CO₂⑥CH₃CH₃
⑦C₂H₄　⑧C₂H₂．请按要求回答下列问题（填写编号）：
（1）只有σ键的有①②④⑥，既有σ键又有π键的有③⑤⑦⑧．
（2）只含有极性键的化合物有①④⑤，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有②⑥⑦⑧．
（3）含有双键的有⑤⑦，含有叁键的有③⑧．

5．下列变化过程中，各种物质破坏的作用力不正确的是（　　）

选项	变化过程	破坏的作用力
A	干冰升华	分子间作用力
B	钠熔化	金属键
C	氢氧化钠的溶解	离子键
D	水汽化	共价键

2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	四种元素原子半径大小为：X＞Y＞Z＞W
	B．	氧化物的水化物的酸性：Z＞W
	C．	W与Y可形成一种硬度很大的化合物
	D．	W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物

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