题目内容

分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是

①溶液的体积相同，酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积

④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①② B．② C．②③ D．④

练习册系列答案
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冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 （ ）

A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

D．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是

A．c(Na+)=2c(S2-) B．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

C．c(Na＋)>c(S2－)> c(HS－)>c(OH－) D．c(Na＋)+ c(H+)＝c(OH-)+c(HS－)+c(S2－)

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤

氮化铝(AlN，AI和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于

A．lg B．lg C．14+lg D．14+lg

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