题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸的电离 H2CO3?H++HCO3- |
| B、将金属钠加入水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、硫化钠水解 S2-+2H2O═H2S↑+2OH- |
| D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸为二元弱酸，碳酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步电离即可；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式的两边电荷不守恒；
C．硫离子水解为可逆反应，水解过程分步进行，主要生成硫氢根离子，不会生成硫化氢气体；
D．氢氧化钠过量，铝离子与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀．
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式的两边电荷不守恒；
C．硫离子水解为可逆反应，水解过程分步进行，主要生成硫氢根离子，不会生成硫化氢气体；
D．氢氧化钠过量，铝离子与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀．
解答：
解：A．碳酸的电离过程分步进行，主要以第一步为主，所以碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故A正确；
B．将金属钠加入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2a++2OH-+H2↑，故B错误；
C．硫化钠水解分步进行，主要以第一步为主，其正确的水解方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液，反应生成偏铝酸根离子和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
B．将金属钠加入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2a++2OH-+H2↑，故B错误；
C．硫化钠水解分步进行，主要以第一步为主，其正确的水解方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液，反应生成偏铝酸根离子和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项B为易错点，注意检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
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| B、60g的SiO2晶体中，含有4mol共价键 |
| C、NCl3和BCl3分子，都是三角锥形 |
| D、SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；
④1s22s22p5．
则下列有关比较中正确的是（ ）
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；
④1s22s22p5．
则下列有关比较中正确的是（ ）
| A、第一电离能：①＞② |
| B、原子半径：④＞③ |
| C、电负性：②＞③ |
| D、氢化物稳定性：①＞② |
化合物可用做酸碱指示剂，因HIn在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液：（1）盐酸，（2）石灰水，（3）NaCl溶液，（4）NaHSO4溶液，（5）NaHCO3溶液，（6）氨水．其中能使指示剂显示红色的是（ ）
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液：（1）盐酸，（2）石灰水，（3）NaCl溶液，（4）NaHSO4溶液，（5）NaHCO3溶液，（6）氨水．其中能使指示剂显示红色的是（ ）
| A、（1）（4）（5） |
| B、（2）（5）（6） |
| C、（1）（4） |
| D、（2）（3）（6） |
“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”．理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化到所要得到的产物中，不产生副产物，实现零排放，下列反应符合这一要求的是（ ）
①取代反应 ②化合反应 ③消去反应 ④加成反应．
①取代反应 ②化合反应 ③消去反应 ④加成反应．
| A、①③ | B、②④ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
香叶醇结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
| A、香叶醇的分子式为C10H20O |
| B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、能发生加成反应，不能发生取代反应 |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④熔点：SiO2＞Na2O2＞CO2．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④熔点：SiO2＞Na2O2＞CO2．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快．浓硫酸没有挥发性，浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性．如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）| A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸 |
| B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水 |
| C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸 |
| D、甲是浓硫酸，乙是浓氨水 |