题目内容

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 
A．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：
c(CH3COONa) > c(NaClO) > c (NaHCO3)
B．Na2CO3溶液：c（OH－）—c（H＋）＝c（HCO3－）+ c（H2CO3）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+ c（H2CO3）
D．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)
D
略
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（   ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?）
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O
C．0．2mol·L?1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L?1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．无色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存
（13分）已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。
（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用 化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。
下列比较中，正确的是（   ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：
c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（    ） 
A．乙醇B．乙酸钠C．苯酚钠D．碳酸钠
下列关系式不正确的是
A．常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)> c(OH-) >c(H+)
B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C．0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.3mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：
c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)
D．1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO2：
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:D．②溶液中:
（3分）实验室配置硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸，解释：______。
下列推断正确的是   （   ）
A．由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，可推知氢氧化银氨是强碱
B．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可推知SO2具有漂白性
C．CaH2和H2O反应生成Ca(OH)2和H2，可推知反应中1mol CaH2失去1mole-
D．2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解，可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol

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