A．5．6g铁与足量稀盐酸反应.转移0．3NA电子B．10L pH=l的硫酸溶液中.所含的H+离子数为NAC．1L lmol/L的醋酸钠溶液中.所含的CH3COO-数目等于NAD．28gC2H4和C3H6混合气体中碳原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A．5．6g铁与足量稀盐酸反应，转移0．3N_A电子

B．10L pH=l的硫酸溶液中，所含的H⁺离子数为N_A

C．1L lmol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH₃COO^-数目等于N_A

D．28gC₂H₄和C₃H₆混合气体中碳原子数为N_A

B

A错误，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，0.1mol铁失去电子为0.2N_A
B正确，根据PH值和溶液体积，可算出氢离子物质的量为1mol，也就算出离子数。
C错误，醋酸根离子要水解，所以醋酸根离子数目小于N_A
D错误，两种物质的最简式相同，都是CH₂，根据最简式进行计算可得碳原子数为2N_A

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同温同压下，等体积的两种气体¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O，下列判断正确的是

A．中子数相同	B．分子数不同
C．质子数相同	D．气体质量相同

下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）

A．甘油三酯

B．谷丙转氨酶

C．肌酸磷酸激酶

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1 L 0.1 mol·L^-1的CuCl₂溶液中含Cu²⁺为0.1N_A

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D．1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含阴离子的总数为N_A

.N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：

A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2N_A

B．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1N_A

C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2N_A

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白磷的化学式是P₄，磷的相对原子质量是31，则白磷的摩尔质量是

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．0．1mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^一）>c（B^2-）>c（H₂B）
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）=c（H⁺）
D．0．2mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

（6分）9g水的物质的量是 mol，含个氧原子， mol氢原子。

（4分）某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）。

实验序号	加入盐酸体积/mL	剩余固体质量/g
1	10	1.8
2	20	1.1
3	30	0.5
4	50	0.5

取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如右表。试计算：
（1）每份样品中所含杂质的质量为 g。
（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为 mol?L^-1。