[题目]用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.若要增大反应速率.可采取的措施是: ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸

③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

【答案】B

【解析】

试题分析：①再加入20mL同浓度的稀硫酸，浓度不变，反应速率不变，故错误 ②加入几滴CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故正确；③改用粉末状锌，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；④适当升高温，可增大反应速率，故正确，故选B。

练习册系列答案

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【题目】

A. 向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2＋已经完全沉淀

B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C. 将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点

【题目】20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度= ， Ba2+的物质的量= ．

【题目】某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为 (　　)

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 22.4 L O2的质量约为32g

B. 17g NH3所含原子数为4NA，所含电子数为10NA

C. 标准状况下，22.4LH2O所含水分子为NA个

D. 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5 NA

【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA

B．标准状况下，22．4L CHCl3中含C—H键数目为NA

C．1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0．1NA

【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

B．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关

C．煤的干馏和液化均为物理变化

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

【题目】以下是反应：2SO2＋O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

试回答下列问题。

(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？

________________________________________。

(2)提高该化学反应限度的途径有：_____________________。

(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是____________________。

【题目】已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

A． B． C． D．

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