题目内容
【题目】实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓) ===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。
(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是__________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数__________。
(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，则浓盐酸的物质的量浓度为_________。
【答案】 ② 3.011023 12 mol·L－1
【解析】试题分析：(1)KClO3＋6HCl(浓) ===3Cl2↑＋KCl＋3H2O反应， HCl中部分氯元素化合价升高、部分化合价不变；反应转移电子的方向和数目
；(3)先根据生成氯气的物质的量计算参加反应的盐酸的物质的量，再求浓盐酸的物质的量浓度。
解析：(1)KClO3＋6HCl(浓) ===3Cl2↑＋KCl＋3H2O反应， HCl中部分氯元素化合价升高生成氯气、部分化合价不变生成氯化钾，所以浓盐酸在此反应中所具有的性质是还原性和酸性，故选②；反应转移电子的方向和数目，生成3mol氯气转移5mol电子，所以产生0.3 mol Cl2转移电子
；(3) 设生成氯气0.15 mol，参加反应的氯化氢的物质的量是xmol，
X=0.3mol
浓盐酸的物质的量浓度为
12 mol·L－1。
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