题目内容
【题目】已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数（反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比）随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是
A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1
C. 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量
D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1
【答案】D
【解析】A．温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y-t曲线，故A错误；B．当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快，所以v (0℃)/v(20℃)＜1，故B错误；C．根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即降低平衡转化率，即降低反应物转化为生成物的物质的量，故C错误；D．根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)，故D正确；故选D。
练习册系列答案
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【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)25 ℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从________处通入(填“a”或“b”)，电池内部H＋向_______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式________。正极的电极反应式_______________________。
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值________。
当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol 时，反应放热_____________。
(4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH＝________。
