题目内容
（1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：_______________
氧原子数之比为：_________________; 质量之比为：________________（3分）
(2)．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为__________，参加反应的HCl有________mol。（4分）
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程) (5分)
氧原子数之比为：_________________; 质量之比为：________________（3分）
(2)．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为__________，参加反应的HCl有________mol。（4分）
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程) (5分)
（1）1：1 1：2 9：17
（2）①2.24L（单位不写不得分） 0.4
②n(AgCl)= 0.4mol（1分）
n(Cl2)= 0.1mol（1分）
n(HCl)总="0.4mol" +0.1mol×2 =0.6mol（1分）
c(HCl)=" 0.6mol/0.05L" =12mol/L（2分）
（2）①2.24L（单位不写不得分） 0.4
②n(AgCl)= 0.4mol（1分）
n(Cl2)= 0.1mol（1分）
n(HCl)总="0.4mol" +0.1mol×2 =0.6mol（1分）
c(HCl)=" 0.6mol/0.05L" =12mol/L（2分）
略
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