Question

【题目】（1）下列物质中，物质的量最大的是__________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是_________，质量最大的是__________（填字母）。

A.6g氢气 B.0.5molCO2 C.1.204×1023个CO分子 D.147g H2SO4 E.92g乙醇（C2H5OH）

（2）NA表示阿伏加德罗常数的值

①1.204×1023个水分子中共________mol氢原子。

②某气体在同温同压下对H2相对密度为32，则该气体的相对分子质量为__________。

③某气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是___g/mol。

④25g CuSO4·5H2O晶体中含有氧原子______个。

⑤16gO2含有的氧分子数与______g CO2含有的氧原子数相等。

⑥标准状况下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为________个。

Answer 1

【答案】AAED0.464710.9NA112NA

【解析】

（1）A、6g H2的物质的量为6g÷2g/mol=3mol；

B、0.5molCO2；

C、1.204×1023个CO的物质的量为=0.2mol；

D、147g H2SO4的物质的量为147g÷98g/mol=1.5mol；

E、92g乙醇的物质的量为92g÷46g/mol=2mol。

因此物质的量最大的是6g氢气；硫酸、乙醇是液体，相同物质的量体积远远小于气体，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是6gH2；氢气中含有原子为3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.5mol×3=1.5mol，CO中含有原子为0.2mol×2=0.4mol，硫酸中含有原子为1.5mol×7=10.5mol，乙醇中含有原子物质的量=2mol×9=18mol，故含有原子数最多的是：92g 乙醇；氢气的质量为6g，CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，硫酸的质量147g，乙醇的质量为92g，故质量最大的是：147g 硫酸，即答案为A、A、E、D；

（2）NA表示阿伏加德罗常数的值

①1.204×1023个水分子的的物质的量为=0.2mol，其中共0.4mol氢原子；

②某气体在同温同压下对H2相对密度为32，则根据阿伏加德罗定律及其推论可知在相同条件下气体的相对分子质量之比是密度之比，因此该气体的相对分子质量为32×2＝64；

③某气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，所以摩尔质量是14.2g÷0.2mol＝71g/mol；

④25g CuSO4·5H2O晶体的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，则其中含有氧原子0.9NA个；

⑤16gO2的物质的量是16g÷32g/mol＝0.5mol，如果含有的氧分子数与CO2含有的氧原子数相等，则二氧化碳分子中氧原子的物质的量是0.5mol，所以二氧化碳的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×44g/mol＝11g；

⑥标准状况下，11.2 L CH4的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，其中含有的氢原子的物质的量是2mol，个数为2NA个