已知1~20号元素的简单离子aW3+.bX+.cY2-.dZ-都具有相同的电子层结构.则下列关系正确的是 [ ] A．原子序数:a＜b＜d＜c B．粒子的氧化性:W3+＜X+ C． a＝d+4 D．粒子半径:aW3+＜bX+＜cY2-＜dZ- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知1~20号元素的简单离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是
[　　]
A．	原子序数：a＜b＜d＜c
B．	粒子的氧化性：W³⁺＜X⁺
C．	a＝d＋4
D．	粒子半径：_aW³⁺＜_bX⁺＜_cY^2－＜_dZ^－

答案：C

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如图是元素周期表中1～20号元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：
（a）B、C、I是非金属单质，其中C、I在常温常压下是固体；
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应，生成的E、F均为两种元素组成的气态化合物，其中F是形成酸雨的污染物之一．
（c）化合物A能形成喀斯特洞穴中石笋、石钟乳等景观．
请回答：
（1）用化学式表示：A为

CaCO₃

H₂SO₄

2SO₂+O₂

2SO₃

2SO₂+O₂

2SO₃

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

（14分）下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的电子式是__________；I中所含化学键类型为：____________________；气体D所含元素在周期表中的位置是____________________。

（2）G的水溶液呈__________性，用离子方程式表示其原因___________________________。

（3）写出E与过量I溶液反应原离子方程式______________________________。

（4）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。

（5）写出反应④的化学方程式__________________________________________________。

（6）反应③的现象为______________________________。

（7）已知含7.4g I的稀溶液与200mL 1 mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，

写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（8）物质A由三种元素组成，1 molA与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为______________________________。

已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题：
（1）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式     。
（2）B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时，放出的热量为Q kJ，请写出该反应的热化学方程式                         。
（3）请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程                   。
（4）向⑴所得的溶液中通入过量的CO₂气体，过滤后的滤液（不考虑过量二氧化碳的溶解）中各种粒子的数量的从大到小的排序为                                      。
（5）C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池，该原电池的正极的电极反应式为                  。