题目内容

【题目】一定温度下,向某密闭容器中充入1.6 molH21.0molCO,发生如下可逆反应并达到平衡:H2g+COgCs+H2Og+Q kJQ>0.若压缩容器体积并同时升高温度,达到新平衡后,关于下列物理量的变化情况叙述错误的是(

A.反应速率可能保持不变

B.平衡常数一定减小

C.混合气体的平均摩尔质量可能减小

D.H2Og)的体积分数可能增大

【答案】AC

【解析】

对于反应H2(g)CO(g)C(s)H2O(g)+QkJ(Q>0),正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,缩小容器体积即增大压强,平衡正向移动,以此解答该题。

A.升高温度、增大压强,反应速率增大,故A错误;

B.升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,故B正确;

C.一定温度下,向某密闭容器中充入1.6molH21.0molCO,平均摩尔质量为=12g/mol,根据H2(g)CO(g)C(s)H2O(g),假设完全反应,则CO反应完全,剩余0.6molH2,生成1molH2O(g),此时气体平均摩尔质量为=12g/mol,说明反应前后混合气体的平均摩尔质量不变,所以无论最终平衡向哪个方向移动,混合气体的平均摩尔质量不变,故C错误;

D.如压强影响较大,平衡正向移动,则H2O(g)的体积分数可能增大,故D正确;

故答案选AC

练习册系列答案
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【题目】纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下:

①组装装置如图所示,保持温度约为65℃,先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶,再加入3mL乙酰丙酮,充分搅拌;

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,得到二氧化钛溶胶;

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶,灼烧凝胶得到纳米TiO2

已知:钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂,遇水剧烈水解;Ti(OH)4不稳定,易脱水生成TiO2。回答下列问题:

1)仪器a的名称是__,冷凝管的作用是__

2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率,其原理可能是__(填字母)。

A.增加反应的焓变

B.增大反应的活化能

C.减小反应的焓变

D.降低反应的活化能

制备过程中,减慢水解反应速率的措施还有_

3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为__。如图所示实验装置中,可用于灼烧二氧化钛凝胶的是__(填字母)。

4)测定样品中TiO2纯度的方法是:精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中,加入硫酸和硫酸铵的混合溶液,加强热使其溶解。冷却后,加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝,将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后,加入指示剂,用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次,消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知:Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外,另一个作用是__

②滴定时所用的指示剂为__(填字母)。

a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③样品中TiO2的质量分数为__%。(Ti相对分子质量为48)

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