题目内容
【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号___________；B的元素名称___________；
（2）D的原子的电子式____________；C原子的电子排布式___________________。
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_______________________。
【答案】 O 钠 略 1s22s22p6 3s23p4 S2-、O2-、Na+ SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
【解析】试题分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；A、C同主族，C为S元素,D为Cl元素；B、C、D同周期，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素；故D的原子的电子式为：
，C原子的电子排布式1s22s22p63s23p4，A、B、C三种元素形成的简单离子O2、Na+、S2-，三种微粒中S2-电子层数最多，故S2-半径最大，O2、Na+电子层数相同，但O2-的核电荷数小，则半径大，，故半径由大到小顺序为：S2->O2->Na+；CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl。
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