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(7分)游泳池里的水常加入适量的CuSO
4
用来杀灭其中的细菌,而对游泳者的身体无害。现取一水样300ml,经分析其中含有0.0192g Cu
2+
,则水样中CuSO
4
的物质的量浓度是多少?
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0.001mol/L
略
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(19分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式
,其中氧化剂是
,还原剂是
。8.4g铁粉参加反应,转移电子
mol。
(2)玻璃管中石棉绒的作用是
,实验开始时应先点燃
,实验结束时应先熄灭
。
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是
;烧瓶里应事先放置
,其作用是
。
(4)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是
,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是
。
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是
(用离子方程式表示)。
(6)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式
,
。
(7)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe
2+
具有
性。由此可知,实验室中含Fe
2+
的盐溶液现用现配制的原因是
,
并且配制含Fe
2+
的盐溶液时应加入少量
。
若把Fe
3
O
4
看成“混合氧化物”时可以写成FeO?Fe
2
O
3
,若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO
2
)
2
。根据化合价规则和这种书写方法,Pb
3
O
4
可以分别写作
和
。等物质的量的Fe
3
O
4
和Pb
3
O
4
分别和浓盐酸反应时,所消耗HCl的物质的量相等,不同的是,高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe
3
O
4
、Pb
3
O
4
分别和浓盐酸反应的化学方程式
,
。
下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应
原理解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B
钠和氧气在加热条件下进行反应
该反应为吸热反应
C
碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液都呈红色
碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D
铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸
铁与浓硫酸不反应
把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸,向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,有沉淀a生成。过滤,向滤液中通入过量的CO
2
气体后得到沉淀b ,加热沉淀b至质量不再发生变化,得到残渣。上述沉淀a、沉淀b和残渣分别为 ( )
A.Fe(OH)
3
; Al(OH)
3
; Al
2
O
3
B.Al(OH)
3
; Fe(OH)
3
; Fe
2
O
3
C.Fe(OH)
3
Al(OH)
3
; Fe(OH)
3
Al(OH)
3
; Fe
2
O
3
Al
2
O
3
D.Al(OH)
3
; Fe(OH)
3
; Al
2
O
3
农药波尔多液可用于水果灭虫,是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放,是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,对铁的叙述错误的是( )
A.铁发生还原反应
B.铁发生氧化反应
C.铁是还原剂
D.铁失去电子
将
a
g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下气体0.224 L.则下列判断中正确的是( )
A.无法计算原混合物的质量
a
B.原混合物中
n
(Fe)∶
n
(Fe
2
O
3
)=2∶1
C.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色
D.此时溶液中Fe
2
+
和Fe
3
+
的物质的量之比为3∶1
氯化亚铁能不能由化合反应制得(若能写出反应的化学方程式,若不能简单说明理由)________________________________________.
将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量不变的是
A.H
2
SO
4
B.C
2
H
5
OH
C.C
6
H
6
D.CH
3
COOH
关 闭
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