题目内容

(7分)游泳池里的水常加入适量的CuSO4用来杀灭其中的细菌,而对游泳者的身体无害。现取一水样300ml,经分析其中含有0.0192g Cu2+,则水样中CuSO4的物质的量浓度是多少?
练习册系列答案
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(19分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式                                             ,其中氧化剂是      ,还原剂是       。8.4g铁粉参加反应,转移电子      mol。
(2)玻璃管中石棉绒的作用是   ,实验开始时应先点燃    ,实验结束时应先熄灭    
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是               ;烧瓶里应事先放置            ,其作用是         
(4)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是                      ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是                      
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是            
                                 (用离子方程式表示)。

(6)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式                                  ,
                                           
(7)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有      性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是                       
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量           

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