Question

向由铝粉和过氧化钠组成的混合物中加入足量水，当反应停止后，溶液澄清，共收集到3.5 g气体，向所得澄清溶液中滴加200 mL 3.5 mol·L^-1的盐酸，溶液先澄清，然后出现白色沉淀，最后沉淀恰好溶解。求原混合物中铝和过氧化钠各多少克。

Answer 1

m(Al)=2.7 g  m(Na₂O₂)=15.6 g

解析:

根据题意，Na₂O₂与水反应产生NaOH和O₂,生成的NaOH和Al反应生成NaAlO₂和H₂，根据题给信息，反应停止后，溶液澄清，说明NaOH溶液足量，Al完全反应，加盐酸至沉淀刚好完全溶解，溶液中溶质为AlCl₃和NaCl。

设铝粉质量为x,Na₂O₂质量为y，根据原子守恒，列出等量关系式求解。

2Al～3H₂～2AlCl₃～6HCl  2Na₂O₂～O₂～4NaCl～4HCl

解得x=2.7 g  y=15.6 g

即m(Al)=2.7 g  m(Na₂O₂)=15.6 g