题目内容

某反应体系的物质有NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中,被还原的元素是 ,还原剂是

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹脱氯剂Na2S2O3Cl2反应的产物是H2SO4NaClHCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为

 

(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2)Au Na2S2O3

(4)14

【解析】因为Au2O3为反应物,则Au2O必定为生成物,在Au2O3Au的化合价为+3价,Au2OAu的化合价为+1价,即Au在反应中化合价降低,则另一种元素的化合价必定升高,在Na2S2O3S的化合价为+2价,Na2S4O6S的化合价为+2.5价,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,根据化合价的升降总值相等,在Na2S4O6前配2,由S守恒,可知Na2S2O3前配4Au2O3Au2O前分别配1,再根据Na守恒,则生成物中必定为NaOH,且配平系数为4,则H2O为反应物,在其前面配2,配平后的化学方程式为:Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH

 

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