Question

用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO₂反应，试回答下列问题：
（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液中MnCl₂的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：（1）n（HCl）=

200g×36.5%

36.5g/mol

=2mol，n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式计算生成氯气的体积；
（2）根据生成MnCl₂的物质的量结合溶液的体积计算MnCl₂的物质的量浓度．

解答：解：解：（1）n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1                   1      1
0.2mol          n（MnCl₂）   n（Cl₂）
n（Cl₂）=0.2mol，
V（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：理论上可制得标准状况下的氯气4.48L；
（2）反应后溶液中生成 n（MnCl₂）=0.2mol，
c（MnCl₂）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：稀释后溶液MnCl₂的物质的量浓度是0.4mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式计算相关物理量，注意随着反应的进行盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时，反应停止，本题为理论值．