题目内容
将Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A．3：2
B．3：5
C．3：4
D．4：3
【答案】分析：先利用假设法求出二价铁离子、三价铁离子的物质的量，再根据离子方程式中铜离子和二价铁离子的关系求出铜离子的物质的量．
解答：解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，
由离子方程式可知，n（Cu2+）=
n（Fe2+）=
×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，
故选C．
点评：本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键．
解答：解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，
由离子方程式可知，n（Cu2+）=
n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故选C．
点评：本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键．
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| A、Q中n（Cu2+）：n（Fe3+）=1：2 | B、反应中转移电子为0.06mol | C、溶液Q比原溶液增重了1.28g | D、3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1mol/L |