Question

在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：

(1)H2的转化率是________。

(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________。

 

Answer 1

(1)60%　(2)27.3%

【解析】

　　　N2　＋　　3H2　?2NH3

起始 3.0 mol 6.0 mol 0 mol

转化 1.2 mol 3.6 mol 2.4 mol

平衡 1.8 mol 2.4 mol 2.4 mol

(1)H2的转化率＝3.6/6.0×100%＝60%。

(2)N2的体积分数＝×100%≈27.3%。