Question

【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是

① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol

② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

A. 由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

B. 反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量

C. 反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化

D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】A．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应① 知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，A错误；B．反应②的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正确；C．反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后△H3不变，C正确；D．根据盖斯定律，③-②可得：反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=（+206.1kJmol-1）-（+131.3kJmol-1）=+74.8kJmol-1，D正确；答案选A。