常温下有体积为V1L.pH为m的稀硫酸和体积为V2L.pH为n的NaOH溶液混合后． (1)如果V1＝V2: ①当m+n＝13时.则混合后溶液呈性 ②当m+n＝15时.则混合后溶液呈性 (2)如果混合后pH＝7: ①当m+n＝14时.则V1∶V2＝ ②当m+n＝13时.则V1∶V2＝ ③当m+n＞14时.则V1∶V2＝ .且V1 V2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下有体积为V₁L，pH为m的稀硫酸和体积为V₂L，pH为n的NaOH溶液混合后．

(1)如果V₁＝V₂：

①当m＋n＝13时，则混合后溶液呈________性

②当m＋n＝15时，则混合后溶液呈________性

(2)如果混合后pH＝7：

①当m＋n＝14时，则V₁∶V₂＝________

②当m＋n＝13时，则V₁∶V₂＝________

③当m＋n＞14时，则V₁∶V₂＝________(填表达式)，且V₁________V₂(填“＞”“＜”或“＝”)

答案：
解析：

　　(1)①酸　②碱

　　(2)①1∶1　②1∶10　③10^m+n－14　＞

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常温下有体积为V₁L，pH为m的稀硫酸和体积为V₂L，pH为n 的NaOH溶液混合后．
（1）如果 V₁=V₂：
①当m+n=13时，则混合后溶液呈

性
②当m+n=15时，则混合后溶液呈

性
（2）如果混合后pH=7：
①当m+n=14时，则V₁：V₂=

②当m+n=13时，则V₁：V₂=

③当m+n＞14时，则V₁：V₂=

（填表达式），且V₁

V₂（填“＞”“＜”或“=”）

（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH₃COOH）

c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH

7．
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为

．
（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V₁、V₂、V₃的大小关系是

；
②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是

；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH₄Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）

N（NH₄Cl）（填“＜、=或＞”）．

在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，它们之间存在如图所示的转化关系，转化关系中涉及的三步反应均是化合反应。已知D分子是含有18个电子的异核双原子分子。请回答下列问题。

(1)反应①和反应②均是___（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)D分子的电子式为__，F中所含化学键的类型有___。
(3)0.1 mol/L的D溶液和0.1 mol/L的E的水溶液等体积混合，溶液呈___（填“酸”、 “碱”或“中”）性，原因是__（用离子方程式说明）。
(4)常温下0.1 mol·L^-1的E的水溶液中c(H⁺)/c(OH ^-)=1×10^-8，下列叙述正确的是___。
A．该溶液的pH= 11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol．L^-1C．该溶液中由水电离出的c(H⁺)与c(OH ^-)的乘积为1×10^-22D．pH =3的盐酸溶液V₁L与0.1 mol·L^-1的E的水溶液V₂L混合，若混合溶液的pH =7，则V₁> V₂E．将题述溶液加水稀释100倍后，pH为9

常温下有体积为V₁L、pH为m的稀硫酸和体积为V₂L、pH为n的NaOH溶液混合后。
（1）如果V1=V₂：
①当m+n=13时，则混合后溶液呈__________性。
②当m+n=15时，则混合后溶液呈__________性。

（2）如果混合后pH=7：
①当m+n=14时，则V₁∶V₂=____________。
②当m+n=13时，则V₁∶V₂=____________。
③当m+n＞14时，则V₁∶V₂=___________（填表达式），且V₁________V₂（填“＞”、“＜”、或“=”）。