题目内容
【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 石墨电极上发生氧化反应
B. 根据图示，物质A为CO2
C. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
【答案】B
【解析】试题分析：A、石墨为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以石墨上发生还原反应，故A错误；B、电池是以熔融碳酸盐为电解质，通甲烷电极为负极，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，反应生成CO2，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，反应消耗CO2，所以物质A为CO2，故B正确；C、电池中阴离子向负极移动，则电池中CO32-向甲烷一极移动，故C错误；D、加入的乙醇是非电解质，不能增强导电性，故D错误；故选B。
孟建平小学滚动测试系列答案【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。
②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
(3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：
_________________________________________________________。
欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是______________________。
