题目内容
有一包固体粉末，可能含有的离子有K+、
、Fe3+、Na+、Cl-、
、S2-、
。取试样加蒸馏水，全部溶解后为无色透明的溶液，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：①先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生，对试样进行焰色反应，火焰呈浅紫色。试回答下列问题：
（1）这包粉末中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。
（2）写出有关的离子方程式：实验①: ;②: 。
解析：因溶液无色透明，肯定无Fe3+；用硝酸酸化无明显现象，肯定无S2-和；加Ba(NO3)2无现象，说明没有；加AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明存在Cl-；加铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生，也不能说明原溶液有
,因为后来加硝酸酸化引入
；焰色反应呈浅紫色说明有K+。
答案：（1）Fe3+、S2-、
、
Cl-、K+
(2)Ag++Cl-
AgCl↓
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