题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期单电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。
(2)将以下二种物质：①C与硼元素按原子个数比为1：1形成的空间网状结构化合物，②B的氯化物，③D的双原子物质。按熔点由高到低的顺序排列：____________ (用化学式表示)。
(3)A、B、D三种元素组成的一种四原子化合物是新装修居室中常含有的—种有害气体。则B原子的杂化形式为__________。
(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸测得NH3的体积为89.6 L(标准状况)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反应完全，消耗3molAgNO3。该配合物的化学式为_________，中心元素的化合价为____________，配体中提供孤电子对的原子是_____________。
(5)C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物对环境友好。该反应的化学方程式可表示为____________。
【答案】 O>N>C NH3分子间存在氢键 BN>CCl4>O2 sp2 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 +3 N、O N2H4+2H2O2=N2+4H2O
【解析】本题主要考查分子结构。经判断A、B、C、D、E分别是氢、碳、氮、氧、铬。
(1)非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N>C，所以元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为O>N>C。化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键。
(2)①CN属于原子晶体，②B的氯化物CCl4属于分子晶体，③D的双原子物质O2属于分子晶体。原子晶体熔点高，分子晶体熔点低，而且在常温常压下CCl4呈液态，O2呈气态，所以熔点由高到低的顺序为：BN>CCl4>O2。
(3)该气体是甲醛，形成一个双键的碳原子采用sp2杂化，则B原子的杂化形式为sp2。
(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸测得NH3的物质的量为4mol，另一份加入AgNO3溶液至恰好反应完全，消耗3molAgNO3，说明含有3molCl-，该配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3，中心元素的化合价为+3，配体中提供孤电子对的原子是N、O。
(5)C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物对环境友好。该反应的化学方程式可表示为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。
【题目】某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。
试管编号 | 加3% Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4 (1∶5) | 出现浑浊 时间 |
① | 3 mL | 3 mL | 5滴 | a |
② | 4 mL | 2 mL | 5滴 | b |
③ | 5 mL | 1 mL | 5滴 | c |
（1）将对应①、②、③的时间分别写出：a________， b________， c________。
（2）实验结论：________________________________________。
【题目】A、B、C、D、E 共5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：
①.A与B反应有气体生成 ②.B与C反应有沉淀生成
③.C与D反应有沉淀生成 ④.D与E反应有沉淀生成
⑤.A与E反应有气体生成 ⑥.在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。它们之间相互反应的关系可以表示如下：
A | B | C | D | E | |
A | -- | ↑ | -- | -- | ↑ |
B | ↑ | -- | ↓ | -- | -- |
C | -- | ↓ | -- | ↓ | -- |
D | -- | -- | ↓ | -- | ↓ |
E | ↑ | -- | -- | ↓ | -- |
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。
(2)A是____________，B是____________，C是____________，D是____________，E是____________
(3)A与E反应的离子方程式是_______________________。