题目内容
（16分）某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色。
实验2：从A的溶液中获取固体A。
实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g。
实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全
变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）。
资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定。
②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
根据题中信息，回答下列问题：
（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为 （填序号，可重复）；
a.灼烧 b.用盐酸清洗铂丝 c. 用铂丝蘸取待测液
（2）实验2中如何从溶液中获取固体A？ ；
实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、 ；
（3）实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过 ，然后用排水法收集气体。
（4）写出实验3中的分解反应式： ；
（5）写出实验4中的分解反应式： ；
（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式。 。
（1）acaba
（2）蒸发浓缩，冷却结晶；蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
（3）碱石灰（或固体氢氧化钠）
（4）2Cu(NO3)2 
2CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
（5）4CuO 
2Cu2O + O2↑
（6）（4分）取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；
Cu2O+H2SO4 =" Cu" + CuSO4+H2O。
（或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
2Cu2O + O24CuO ）
解析
