题目内容
98%的浓硫酸密度为1.84克∕立方厘米，它的物质的量浓度为多少？要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此浓硫酸多少毫升？
解：c=
=
=18.4mol/L，
设配制100毫升1mol/L的稀硫酸需此浓硫酸VL，
则有：18.4mol/L×V=0.1L×1mol/L
V=
=0.0054L，即5.4ml．
答：物质的量浓度为18.4mol/L，要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此浓硫酸5.4ml．
分析：根据c=计算硫酸的物质的量浓度，根据硫酸稀释前后溶质的物质的量不变进行计算．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的量浓度与质量分数的之间的换算．
==18.4mol/L，设配制100毫升1mol/L的稀硫酸需此浓硫酸VL，
则有：18.4mol/L×V=0.1L×1mol/L
V=
=0.0054L，即5.4ml．答：物质的量浓度为18.4mol/L，要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此浓硫酸5.4ml．
分析：根据c=
计算硫酸的物质的量浓度，根据硫酸稀释前后溶质的物质的量不变进行计算．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的量浓度与质量分数的之间的换算．
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（20分）欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
| A．用量筒量取浓H2SO4 |
| B．反复颠倒摇匀 |
| C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
| D．洗净所用仪器 |
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)
③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。