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只用一种试剂就可以鉴别NaHCO
3
、Na
2
S
2
O
3
、K
2
SO
3
、Na
2
SiO
3
、KCl、K
2
S六种无色溶
液，这种试剂是
A．NaOH溶液
B．硝酸
C．澄清的石灰水
D．盐酸
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D
略
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（11分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl
2
、MgSO
4
,可选用Ba(OH)
2
、HCl和K
2
CO
3
三种试剂，按下图步骤操作：
溶液
加过量A
加过量B
滤液
加适量C
较纯净的KCl溶液
（1）写出三种试剂的化学式：A
，B
,C
。
（2）加过量A的原因是：
，
有关反应的化学方程式为：
（3）加过量B的原因是：
，
有关反应的化学方程式为：
（14分）某无色溶液X，K
+
、Ba
2+
、Al
3+
、Fe
3+
、[Al(OH)
4
]
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A的成分是
（填化学式，下同），气体B的成分是
。
（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式
。
（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式
；
。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
，
尚未确定是否存在的离子是
，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是
。
（16分）某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究：
限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。
限选实验试剂：1 mol·L-1H2SO4、3％H2O2、澄清石灰水、品红试液。
（1）提出合理假设
假设1：该白色粉末成分为亚硫酸钠；
假设2：该白色粉末成分为碳酸钠；
假设3：
。
（2）设计实验方案证明（1）的假设
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，进行实验。写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：检查装置气密性（略）
步骤2：
步骤3：
（5分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na
2
CO
3
、Na
2
SO
4
、NaCl、CuSO
4
等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：______________
（2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl
2
溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是：______________、_____________。
（3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO
3
溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。你说乙的结论(填“对”或“不对”)__________，理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（ ）
A．溶解过滤
B．结晶
C．蒸馏
D．萃取
检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用湿润的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．将气体通入氢氧化钠溶液
只用水不能鉴别的一组物质是
A．乙酸乙酯和乙醇
B．溴苯和四氯化碳
C．苯和乙酸
D．乙醇和乙酸
已知，向Zn
2+
离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)
??2
白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH
3
)
4
2+
。此外，Zn(OH)
2
既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO
2
2-
，所以Zn(OH)
2
是一种两性氢氧化物。
现有3组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）
请填写下表：
离子组
选用的试剂（填代号）
沉淀物的化学式
Zn
2+
和Al
3+
Zn
2+
和Ba
2+
Fe
3+
和Al
3+
关 闭
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