Question

麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl₃），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl₂）．2CHCl₃+O₂═2HCl+2COCl₂．为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）

D

．
A．淀粉碘化钾溶液            B．NaOH溶液
C．酚酞溶液                  D．硝酸酸化的硝酸银溶液
（2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂．
疝在元素周期表中位于

第五

周期，

零

族，它的原子序数是

54

．
（3）作为稀有气体，氙的化学性质 不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．
取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为

XeF₄

．

Answer 1

分析：（1）由2CHCl₃+O₂═2HCl+2COCl₂，结合HCl的性质检验；
（2）疝的原子序数是54，以此分析位置；
（3）化学反应中物质的量之比等于化学计量数之比，结合原子守恒来解答．

解答：解：（1）由反应是2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，产物中有HCl气体产生，氯化氢能和酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而氯仿和酸化的硝酸银溶液不反应，所以可用酸化的硝酸银溶液检验是否被氧化，故答案为：D；
（2）疝的原子序数是54，在元素周期表中的位置为第五周期零族，故答案为：第五；零；54；
（3）3.5moL氟气反应剩余1.5mol氟气，反应了2mol氟气，1molXe与2moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1：（2×2）=1：4，所以生成的白色固体的化学式为XeF₄，故答案为：XeF₄．

点评：本题以信息的形式物质的性质，考查角度新颖，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度较大．